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    19．化学中的全面手-“水”．
    （1）房屋失火时用水灭火，其原理是降低温度到着火点以下．
    （2）铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底．
    （3）把玻璃管插入带孔橡胶塞时，水的作用是润滑．

    分析 （1）水可以使可燃物的温度降低，达到灭火的目的；
    （2）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂；
    （3）把玻璃管插入带孔橡胶塞时，水的作用是润滑．

    解答 解：（1）水可以使可燃物的温度降低，从而使温度低于可燃物的着火点，而达到灭火的目的；
    故答案为：降低温度到着火点以下；
    （2）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底，故在瓶底盛少量水．
    故答案为：防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底．
    （3）把玻璃管插入带孔橡胶塞时，水的作用是润滑．
    故答案为：润滑．

    点评 本题考查水的作用，相关知识点较多，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
    实验步骤现象结论
    实验1．取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．溶液呈红色
    实验2．向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡．红色逐渐消失．NaOH与HCl能反应．
    【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是红色逐渐消失；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是用试管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、E、F均为初中化学中常见的物质．A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是一种含有三种元素的钠盐，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答下列问题：

    （1）F的化学式NaOH；
    （2）写出E转化为F的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
     
    【实验一】制备氮化铝
    【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
    有关反应的化学方程式为：
    NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
    Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    试回答：
    （1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是-3．
    （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是检验装置气密性，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是该反应属于放热反应．上述实验装置中存在一些不足，请指出没有尾气处理装置．
    （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有C（填化学式）．
    【实验二】氮化铝含量测定
    【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
    ①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    ②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ③2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3
    【定性分析】
    （4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
    步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是不正确，偏铝酸钠和二氧化碳反应也会生成氢氧化铝沉淀．
    【定量测定】．

    【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等．
    （5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
    正确的操作顺序为：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
    （6）图2中X液体可能为B．
    A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
    （7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是反应结束后，向烧瓶内继续加入足量的氢氧化钠溶液，使装置内残留气体排出，被烧杯中的硫酸充分吸收．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点的含义是t1℃时，b、c物质的溶解度相等．
    （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
    （3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
    （4）b中含有少量的a和c，若要提纯b，可采用降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中不含氢元素的是（　　）
    A．H2OB．NaHCO3C．HgD．CH3COOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
    （1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，以下实验中：
    10mL水$→_{搅拌（30℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$ x$→_{搅拌（30℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z，则x、y、z中为饱和溶液的是y．
    （2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探究一瓶敞放的氢氧化钠固体的变质情况，同学们提出了下列猜想：
    A只有氢氧化钠固体
    B只有碳酸钠固体
    C你认为还可能是NaOH和Na2CO3的混合物固体
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．该固体变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；则无色溶液可能是稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将如表填写完整．
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不溶不溶
     实验目的实验操作现象结论或化学方程式
    除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的BaCl2溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液变红该样品中含有氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质必须密封保存的是（　　）
    A．铜片B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠

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