（2013?西城区一模）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO
3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO
3溶液、NaOH溶液和Na
2CO
3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
|
NaHCO3溶液 |
NaOH溶液 |
Na2CO3溶液 |
| 加入酚酞溶液 |
溶液变红 |
现象Ⅰ |
溶液变红 |
| 加入CuSO4溶液 |
产生气泡和蓝色沉淀 |
现象Ⅱ |
产生气泡和蓝色沉淀 |
| 加入CaCl2溶液 |
无明显变化 |
无明显变化 |
产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水 |
澄清石灰水
变浑浊 |
澄清石灰水
无明显变化 |
澄清石灰水
无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为
溶液变红
溶液变红
；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na
2CO
3；③NaOH和Ca（OH）
2；④Na
2CO
3和NaHCO
3；⑤Na
2CO
3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na
2CO
3．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO
2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）
2．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl
2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na
2CO
3和NaHCO
3．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl
2溶液的目的是
检验Na2CO3
检验Na2CO3
．
②根据乙同学的结论，NaHCO
3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 |
①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀，无气泡 ①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀，无气泡 |
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是
abd
abd
（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
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