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12.写出下列反应的文字表达式
(1)铁和氧气的反应铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
(2)过氧化氢分解过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.

分析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气.

解答 解:(1)铁在氧气中燃烧的文字表达式为:铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁;
(2)过氧化氢分解的文字表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
故填:铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁;过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.

点评 书写反应的文字表达式时,反应物、生成物、反应条件要正确,要注意不能出现错别字.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器的序号进行填空.

a.常用于保存液体药品的是⑤;b.用作反应容器且能够直接加热的是①
c.用于过滤实验的是⑦         d.用于量取液体体积的是③.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中将10.0克含杂质的生铁粉放入足量稀硫酸中充分反应,测得反应后比反应前的总质量减少了0.35克.
(1)计算此生铁中铁的质量分数(精确到0.1%)
(2)若生产100吨这种生铁,需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石多少吨?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质的两种鉴别方法,都正确的是(  )
序号物质方法一方法二
A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水
B硝酸铵和磷矿粉看颜色加入足量水
C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液
D铜粉和氧化铁粉末用磁铁吸引加稀硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.生活中处处有化学.请从烧碱、硝酸钾、浓硫酸、稀盐酸、醋酸五种物质中,选出适当的物质填空(用物质或主要成分的化学式填空)
①用于肥皂、造纸的是NaOH;         
②能用于精炼石油的是H2SO4
③能用做复合肥的是KNO3;      
④可用作调味品的是CH3COOH;
⑤在胃液中帮助消化的是HCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.氢气是未来的理想能源.根据氢元素在自然界的存在形式及氢气性质分析,在氢能源的开发和利用中,需解决的课题有(  )
①探索廉价的制氢气的方法  ②研究氢气燃烧产物的处理技术  ③开发安全、高效的储氢技术.
A.只有①B.只有②C.①和②D.①和③

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.化学与我们的生活有着密切的联系.现有①氦气②氧气③氮气④臭氧(以下答案都填序号):
(1)主要分布在高空中,能吸收大部分的紫外线,保护地球生物的物质是④.
(2)可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是①.
(3)薯片等易碎食品应采用充气袋包装可充入的气体是③.
(4)可医疗急救、潜水等需要使用的气体是②.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.请用序号填空:现有以下物质①稀有气体 ②二氧化碳 ③高锰酸钾完全分解后的固体剩余物 ④洁净的空气 ⑤冰水混合物 ⑥铁粉,其中属于混合物的是①③④;属于化合物的是②⑤.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.我校某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝(Al2O3)是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一有少量气泡,木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢.
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡,木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个实验三:
实验三:【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变.
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后Al2O3的质量.
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变.
通过补充实验,证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,请你写出实验二中发生反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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