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    【题目】化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：

    ①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是______(写出一种即可)．

    ②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的______作用．

    ③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为______价．

    ④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8)，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是______(写化学式)

    【答案】Al 乳化 +5 MgCl2

    【解析】

    (1) 塑料属于有机合成材料，铝箔中含有金属元素铝，其符号为：Al；

    (2)洗洁精具有乳化作用，所以能洗涤油污；

    (3)钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，则x=+5价；

    (4)由于三硅酸镁是和稀盐酸发生的反应是复分解反应，因此生成的盐应该是氯化物，即生成的含镁的化合物应是氯化镁，故答案为：MgCl2。

    练习册系列答案
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    【题目】用“侯氏制碱法” 制取的纯碱中常常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至100 g时，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为103.4 g。求：

    (1)完全反应产生二氧化碳的质量是__________g。

    (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数____。(结果写成a%的形式，其中a保留一位小数)

    (3)100 g稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。

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    【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B. t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

    C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

    D. t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

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    【题目】下图是部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题：

    (1)A粒子的符号为____，其原子结构图核外电子层数共有___层；

    (2)B、C元素形成化合物的化学式为____；

    (3)若上图共表示3种元素，则X、Y的最大值分别为___、____；

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    【题目】下列实验操作中，不正确的是( )

    A. 加热液体B. 测定溶液的pH

    C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是初中化学中常见的一种金属。小莫同学欲探究镁的制备方法及镁的一些化学性质。

    一、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；

    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．

    （1）操作①的名称是 ___________

    （2）试剂X的名称_____________

    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：___________________

    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_____________________

    二、小莫同学用上述制得的镁与稀盐酸反应。

    将打磨后的镁条放入盐酸中，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣并进行了以下探究；

    （初步探究）出现灰白色沉淀是否为偶然现象

    （实验Ⅰ）向4份相同体积与浓度的稀盐酸中加入一定长度的镁带，现象如下：

    实验组别

    A

    B

    C

    D

    镁带长度

    1cm

    3cm

    3cm

    4cm

    沉淀量

    无沉淀生成

    少量沉淀

    沉淀较多

    沉淀很多

    （实验结论）并非偶然，据表分析，________________是实验出现“异常”的主要因素；

    （再次探究）该沉淀的成分

    （猜想假设）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2

    （实验Ⅱ）

    序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①

    取1g样品，加入足量________，振荡

    未见气泡

    猜想1错误

    ②

    取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡

    沉淀未见溶解

    猜想2错误

    ③

    取1gMgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡

    固体全部溶解

    （交流讨论）

    （1）莫凡同学做出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，做出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 _________________________；

    （2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是_______________；

    （深入探究）该沉淀的物质的组成

    （查阅资料）

    灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClxnH2O，它受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水；

    （实验Ⅲ）

    洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g；

    （问题讨论）

    （1）反应停止后，应继续通入氮气一段时间，目的_______________________________；

    （2）该沉淀中镁、氯离子个数比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（写出计算步骤）

    （3）若该沉淀Mgx(OH)yClxnH2O中，n=5，则x、y、z的比值为____________。

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    【题目】柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）的溶解度随温度升高变化较大。下图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：

    （1）气体X是______（填化学式）；

    （2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为______；

    （3）操作1、2是____，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、____；

    （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、____、过滤、

    洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；

    （5）流程中的脱色时，可加入______（填名称）；

    （6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。（如图所示，连线表示相互反应）。

    （1）反应①中要有明显现象该指示剂是_____；

    （2）图中A所代表的物质类别是_____；

    （3）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；

    （4）反应②使用铁的方程式_____；

    （5）任举一例⑤的方程式_____；

    （6）性质③决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是_____

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