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    2．常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用黄铁矿（或FeS2）矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体．如图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O

    分析 根据炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的进行解答．

    解答 解：黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；有微观示意图可知，硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水．
    故填：黄铁矿（或FeS2）；2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

    点评 掌握铁的冶炼方法和注意事项，了解金属元素的存在及常见的金属矿物．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是某物质的分子模型图，下列有关说法错误的是（　　）
    A．该物质的化学式可表示为C2H6
    B．该物质的一个分子中含有8个原子
    C．该物质是由碳、氢两种元素组成的
    D．该物质中碳、氢两种元素的质量比为1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下列实验装置回答问题．

    （1）请写出仪器①的名称集气瓶．
    （2）A、C装置组合可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束后，用收集的氧气完成E实验，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填字母），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置收集二氧化碳，则进气的方向为a（填“a”或“b”）
    （4）用制取的二氧化碳进行如下实验：

    ①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
    ②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因：碳酸不稳定易分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的重要途径，
    （1）写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、磁化氢、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢气体．
    （3）从安全方面考虑，使用沼气时-定要防止沼气中混入空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：
    （1）所得溶液中溶质的质量是1.42g；
    （2）实验前试管中溶质氢氧化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．

    （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
    （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
    Na2CO3溶液质量/g10203040506070
    沉淀质量/g01n345m
    则m=5．加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14． A-F是初中化学常见的六种物质，已知A广泛用于造纸、玻璃、洗涤剂生产等工业，C和F都是无色气体，且F是单质，反应①和②都有白色沉淀生成．它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa2CO3、FH2；
    （2）若D是一种常见的碱，则反应①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （3）若B是人体胃液中的主要成分，则反应②的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【实验思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定产生的CO2质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．
    【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
    （1）A中发生的化学反应方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    （2）浓硫酸的作用为吸水干燥二氧化碳气体．
    （3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是继续滴加稀硫酸时，不再有气泡产生．
    【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有②③④（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足     ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【实验改进】为减少误差，使测定生成CO2的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是先关闭c，再打开a、b．
    【数据分析】该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有样品的质量和D装置增加的质量，若撤去图乙中的A装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【实验反思】有同学认为也可用“沉淀法”来测定上述工业烧碱样品的纯度，可供选择的试剂有氯化钙溶液、氯化钡溶液，你认为选择哪种试剂更好，并简述理由：选BaCl2溶液更好．与等质量的碳酸钠反应，BaCl2反应后生成的沉淀质量更大，称量时误差小，计算结果更准确．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．
    （1）将100克98%的浓硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加400g蒸馏水进行稀释．
    （2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯．
    （3）若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配出的稀硫酸的浓度比19.6%大．

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