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    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液

    B. 降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液

    C. t1℃时,a和c的溶解度相等

    D. t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. a物质溶解度随温度的升高而增大，t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时为不饱和溶液，说法错误；

    B. a物质溶解度随温度的降低而增大，降温不可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误；

    C. t1℃时，a和c的溶解度曲线相交，此时a和c的溶解度相等，说法正确；

    D. t2℃时，b物质的溶解度小于80，在100g水中加入80gb物质，b物质不能全部溶解，不能形成180g溶液，说法错误。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )

    A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

    C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空．

    （1）常用于反应容器，能直接加热的仪器是_____（填编号，下同）；

    （2）量取一定体积的液体可以选择仪器_____，使用该仪器时正确的读数方法是_____．某同学在量8毫升水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积_____8毫升（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （3）向酒精灯中添加酒精可以选择仪器_____；

    （4）①除去水中的泥沙可以选择仪器_____组成过滤装置，过滤后的液体仍然浑浊的原因是_____（写一种）；

    ②进行过滤操作时，下列做法错误的是_____．

    A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

    C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘

    ③过滤操作中玻璃棒的作用是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：

    （1）贝壳中碳酸钙的质量分数______；

    （2）参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_______；

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组在老师的指导下，在实验室用氨气(NH3)、二氧化碳和饱和氯化钠溶液等原料制 取小苏打(NaHCO3)，制取流程如下图所示。

    (1)“反应 I”是在高温、高压及催化剂存在的条件下发生的一种化合反应，目的是制取 “反应 II”所需的氨气。其化学方程式为_________。

    (2)“操作 I”所需的玻璃仪器：_________。

    (3)“反应 II”的条件不同，NaHCO3 产量不一样。不同条件下获取 NaHCO3 的部分数据 如下表所示：

    标号

    反应温度/℃

    反应时间/min

    NaHCO3产率/%

    a

    30

    60

    86.8

    b

    30

    120

    X

    c

    35

    60

    89.4

    d

    35

    120

    92.5

    e

    40

    60

    85.3

    f

    40

    120

    85.6

    ①X 的数值可能是_________（填标号）。

    A 85.8 B 86.8 C 92.1 D 93.1

    ②查阅文献获知，“反应 II”存在以下两个反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl,分析在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的可能原因：___________

    (4)副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3。一定条件下，氧化镁和 NH4Cl 反应可获取高产率的NH3 和另外两种化合物，这两种化合物的化学式分别为_________和_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

    [查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。

    [提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？

    [进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；

    ②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。

    [实验过程]

    (1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。

    (2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。

    (3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验目的、现象或数据

    实验结论

    实验一

    ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；

    ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；

    ④________。

    操作③的主要目的是：___

    操作④的现象：____

    样品中一定有Ca(OH)2

    实验二

    ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；

    ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。

    操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。

    样品中一定没有_____(填化学式)

    [探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。

    [反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，而铜片在潮湿的空气中也会产生锈渍“铜绿”。为探究“铜绿”的组成及铜片锈蚀的原理，实验小组进行了一系列的实验。

    （实验一）

    （1）取少量“铜绿”于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，石灰水变浑浊的化学方程式是_________，可见“铜绿”中含有碳元素。

    （实验二）

    为进一步探究“铜绿”产生的原因，设计了如下系列实验。

    经过一段时间后，发现A、B、C试管均无明显的锈渍。

    （2）有人根据铁的锈蚀原理，得出“铜的锈蚀是铜与空气中的水和氧气作用的结果”的结论，上述系列实验中_________项（填标号）可以证明这结论是错误的。

    （实验三）

    （3）改进A、B、C三项实验都能实现铜的锈蚀。如改进C的方法是：取下橡皮塞，注入适量的水，迅速塞紧橡皮塞。那么，改进A的方法是_________。

    （实验结论）

    （4）通过以上实验发现，铜的锈蚀是铜跟_________物质共同作用的结果。

    （拓展交流）

    （5）6.4g的铜转化为“铜绿”，其质量约为11.0g，将其加热至质量不再减少时，称得剩余固体的质量为8.0g，则剩余固体是_________（填标号）。

    A CuO B Cu2O C Cu(OH)2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力

    （资料）

    ◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因

    ◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。

    （实验）某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题

    测定时刻

    17:05

    17:10

    17:15

    7:20

    7:25

    17:30

    17:35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    (1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）

    (2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)

    A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00

    （应用）

    (3)请提出一条减少酸雨的措施________________________

    (4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

    第一步：将集气瓶中加入少量水，将剩余容积划分为五等份，并做好标记。

    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶剩余总容积的1/5。

    请回答下列问题：

    （1）实验前，在集气瓶中加入少量水的目的是_________。

    （2）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 ________。实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是___________（只要求写出一种原因）。

    （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）:你认为改进后的优是_____________________。

    （4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功?_____（填能或否）理由是________ 。

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