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    2．某研究性小组对硫酸铵（NH4）2SO4化肥进行等级测定（该化肥中不存在其他含氮物质）．
    【查阅资料】①氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
    ②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物．
    ③硫酸铵化肥等级指标如表
    指标项目优等品合格品
    氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
    【实验设计】按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，往烧杯中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
    （2）烧杯中的试剂是为了吸收氨气．下列最适宜用来吸收氨气的试剂是③（填序号）．
    ①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4  ④NaOH溶液
    【交流讨论】实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，需要在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥过程．
    【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行了实验．取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g．请通过计算判断该化肥的等级．
    【计算过程】写出计算过程．

    分析 【实验设计】根据硫酸能与氨气反应生成了硫酸铵分析回答；
    【交流讨论】根据硫酸能与氨气反应、碱石灰不能与氨气反应分析和回答；
    【实验测定】根据氨气的质量求出硫酸铵的质量，再求出氮元素的质量分数，据此判断等级．

    解答 解：【实验设计】（2）烧杯中的试剂是为了吸收氨气．由于硫酸能与氨气反应，所以最适宜用来吸收氨气的试剂是稀H2SO4；
    【交流讨论】实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，由于硫酸能与氨气反应，需要在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥过程．
    【实验测定】设13.5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x．
    （NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
         132                                                       34
          x                                                        3.4g
    $\frac{132}{34}=\frac{x}{3.4g}$    解得：x=13.2g
    氮元素的质量是：13.2g×$\frac{14×2}{132}×100%$=2.8g
    样品中氮元素的质量分数是：$\frac{2.8g}{13.5g}×100%$≈20.7%，所以该化肥的等级是合格．
    故答为：【实验设计】③；【交流讨论】碱石灰；【实验测定】该化肥的等级是合格．

    点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合方程式计算即可．

    练习册系列答案
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    A．
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    根据以上回答问题：
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    请填空：
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    ③实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色．

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