Question

从H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五种溶液中任取两种，两两混合，能发生反应的不同组合最多有

 

种；若组合后发生了化学反应，但溶液反应前后总质量不变，其反应的化学方程式是：

 

；若组合后发生化学反应，溶液反应后总质量减少，其反应的化学方程式是：

 

．（写出一个化学方程式即可）

Answer 1

分析：根据复分解反应发生的条件来判断H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五种溶液相互之间能否发生化学反应，利用数学上排列组合的方法得出所有的组合，并根据反应产物来判断溶液质量的变化，若有沉淀或气体生成时溶液的质量变小．

解答：解：因两种物质相互交换成分有水、气体、沉淀生成时，反应可以发生，则H₂SO₄能与BaCl₂、KOH、Na₂CO₃分别反应生成沉淀、水、水和二氧化碳，则有三种组合反应，KNO₃不反应，共4种组成；KNO₃与BaCl₂、KOH、Na₂CO₃的3种组合都不反应；BaCl₂能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，则有一种组合反应，BaCl₂与KOH不反应，共2种组合；KOH与Na₂CO₃不反应，有1种组合；即五种溶液任取两种，两两混合，能得到的不同组合最多4+3+2+1=10，其中只有4种组合能够发生反应，
因H₂SO₄和KOH反应生成可溶性盐和水，则溶液的质量不变，二者反应为H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；又因BaCl₂能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，BaCl₂能与H₂SO₄反应生成沉淀，H₂SO₄能与Na₂CO₃反应生成二氧化碳，则它们在反应发生后使溶液的质量减小；
解：四种  H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
（或H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2 NaCl）

点评：本题考查学生能利用复分解反应发生的条件来判断反应，并根据生成物来分析溶液质量的变化，学生应能利用数学组合的方法来进行两两组合，学生还应熟悉沉淀和气体不在溶液中．