分析 根据题意,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g;则锌的质量为10g-3.5g=6.5g;由参加反应的锌的质量,计算出参加反应硫酸的质量,进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
解答 :(1)由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,则锌的质量为10g-3.5g=6.5g.
铜锌合金中,Zn的质量分数$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%.
(2)设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%.
答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析图表信息,确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠俗称“纯碱”,属于碱类,是一种重要的化工原料 | |
B. | CaSO4属于盐类,医疗上可用作补钙剂 | |
C. | 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,瓶口都会有白雾 | |
D. | 氧化钙和氢氧化钠固体都有吸水性,均可用做食品干燥剂 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
B | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
C | 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 | 烧杯外壁发烫 | 浓硫酸溶于水放出热量 |
D | 用导管分别对准浸没在热水和冷水的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧的条件之一是温度达到着火点 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 呋喃唑酮由四种元素组成 | |
B. | 呋喃唑酮碳元素含量最高 | |
C. | 呋喃唑酮属于有机物 | |
D. | 呋喃唑酮中碳元素与氮元素质量比为8:3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴氢氧化钠溶液,并加热 | 溶液中没有白色沉淀生成 | 该溶液不可能是MgSO4溶液 |
有刺激性气味的气体产生 | 该溶液是(NH4)2SO4溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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