【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____。
【答案】（1）三 延展（2）失去 Al3+（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）—1 Al2(SO4)3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4
【解析】试题分析：（1）地壳中元素含量由高到底依次为O、Si、Al、Fe，因此Al位于第三位； 由题得为延展性；（2）铝最外层电子数为3，为达到最外层为8电子的相对稳定结构易失去3个电子形成带3个正电荷的Al3+；（3）铝与氧气反应生成氧化铝；（4）Na3AlF6中Na显+1价，Al显+3价，化合物中化合价代数和为0，设F显x，+1×3+3+x×6=0,x=-1；由题可知硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠。
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【题目】在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示．其中说法一定正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 物质c发生还原反应
C. 物质b是化合物
D. 物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
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【题目】近段时期郑州市市区空气中雾霾严重，其中PM2.5是重要因素之一。下列做法会导致空气中PM2.5增大的是 （ ）
A．春节期间大量燃放烟花爆竹 B．城市道路定时洒水
C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬沙的控制
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【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
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【题目】某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为____g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 _____（填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是_____（填序号）．
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．________
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【题目】A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________,D_________,I________,J__________。
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是__________________ （填序号）。
（3）写出反应④的化学方程式__________________________。
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【题目】下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一 实验二 实验三 实验四
A. 实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B. 实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C. 实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D. 实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为 。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；② 。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度
，此方案测定结果偏小的原因可能是 。
[
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