Question

15．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某科学兴趣小组设计了如下的方案并进行实验．

（1）从物质分类的角度来看，A物质属于盐．（填“酸”．“碱”．“盐”或“氧化物”）
（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分中除了氯化钠外还有氯化钙．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A物质为碳酸钙，据此进行分析解答．
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．
（3）根据加入的氯化钙溶液是过量的，进行分析解答．
（4）根据碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至不再产生气体为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，据此进行分析解答．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A物质为碳酸钙，是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．
（2）加入CaCl₂溶液后，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（3）此方案很容易引入新的杂质，是因为加入的氯化钙溶液是过量的，固体物质B的成分中除了氯化钠外，还有氯化钙．
（4）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至不再产生气体为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）盐；（2）过滤；（3）氯化钙；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．