Question

今有10%的KNO₃溶液80克，欲使其溶质的质量分数变为20%．
（1）如果采用增加溶质的方法，需增加多少克KNO₃？
（2）如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
（3）如果用60%的KNO₃溶液与之混合的方法，需60%的KNO₃溶液多少克？

Answer 1

分析：根据公式：溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%  一一计算即可．

解答：解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80g×10%=8g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=80-8=72g，
（1）设需加入硝酸钾的质量为x，则根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可得：

x+8g

80g+x

×100%=20%，解得，x=10g
（2）设应蒸发水的质量为y，则根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可得：

8g

80g-y

×100%=20%，解得，y=40g
（3）设需要60%的KNO₃溶液的质量为z，则根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可得：

60%z+8g

80g+z

×100%═20%，解得，z=20g
答：如果采用增加溶质的方法，需增加10g硝酸钾，如果采用蒸发溶剂的方法，需蒸发40g水，如果用60%的KNO₃溶液与之混合的方法，需60%的KNO₃溶液20g．

点评：同学们要会根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%灵活计算，要特别注意，溶液质量=溶质质量+溶剂质量．