Question

欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为______g；
（2）称量：称量前，应先调节天平______；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择______（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是______；
（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（注：1g以下用游码）．

Answer 1

（1）需要NaCl的质量为120g×22.5%=27g；
（2）用托盘天平称量固体时，先调节天平平衡，因为需要溶剂的体积为73ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；
（3）溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
（4）利用量筒读数时，仰视会使量取的液体体积偏多，所以造成配制的溶液溶质质量分数偏小；由于需要NaCl的质量为27g，不会用的砝码，称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，称取的NaCl质量仍为27g，配得的溶液中NaCl质量分数不会发生改变．
故答案为：（1）27
（2）平衡；100mL
（3）加快溶解
（4）偏小；无影响