Question

A、D、E为氧化物，B、C为单质，A、B为黑色固体，C为紫红色金属．在一定条件下，他们的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）反应①属于

 

（写基本反应类型）．
（2）写出④反应的化学方程式

 

．
（3）反应④

 

（填“放出”或“吸收”）热量．
（4）如果反应③为化合反应，其化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,物质发生化学变化时的能量变化,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据C为紫红色金属，所以C是铜，由于B是单质，A是氧化物，A、B反应会生成铜和D，所以A是氧化铜，氧化铜A与单质B发生反应之后有单质铜和另一种化合物D生成，所以反应①为置换反应，氧化铜与氧化物E发生了化合反应，生成了铜单质，所以反应②为氧化还原反应，由此推知E为CO，所以D是二氧化碳，单质B会转化催化二氧化碳，所以B为木炭，碳与氧气发生化合反应③，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答：解：（1）C为紫红色金属，所以C是铜，由于B是单质，A是氧化物，A、B反应会生成铜和D，所以A是氧化铜，氧化铜A与单质B发生反应之后有单质铜和另一种化合物D生成，所以反应①为置换反应，氧化铜与氧化物E发生了化合反应，生成了铜单质，所以反应②为氧化还原反应，由此推知E为CO，所以D是二氧化碳，单质B会转化催化二氧化碳，所以B为木炭，碳与氧气发生化合反应③，经过验证，推导正确，所以反应①是氧化物A+单质B→铜+另外一种氧化物，属于置换反应；
（2）反应④是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂+C

高温  .

2CO；
（3）反应④是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，因为常温破坏C═O需要提供能量，而生成CO的能量不足以补充失去的能量，所以CO₂生成CO的反应为吸热反应；
（4）如果反应③为化合反应，所以可以是木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O₂

点燃  .

CO₂．
故答案为：（1）置换反应；
（2）CO₂+C

高温  .

2CO；
（3）吸热；
（4）C+O₂

点燃  .

CO₂．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．