Question

16．某化学兴趣小组从实验室取了12.5克某种石灰石样品，将它全部放入装有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后剩余物质质量为108.1克，则
（1）该反应中产生二氧化碳质量．
（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数．
（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100            73                       44
x                 y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）该反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%．
（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．