【题目】科学家用石墨烯膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A. 该过程属于物理变化
B. 该过程可应用于海水淡化
C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与_________________有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是_______________或放入较多蔬菜。
(2)化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是:橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬,其溶液含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是_________。
A.酒中含有的酒精属于有机物
B.K2Cr2O7属于氧化物
C.交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
(3)化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为___________能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式___________。
③___________g甲醇(CH3OH)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。
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【题目】如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得K2Cr2O7固体,下列有关说法错误的是( )
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
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【题目】20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
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【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图,“→”表示相互转化,“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种,下列说法不正确的是
A. 如果A是铁,则A与稀硫酸反应产生气泡,溶液变成浅绿色
B. 如果B是金属氧化物,B转化为A可能是工业炼铁的原理
C. 如果C溶液呈碱性,则D只能是盐
D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳,则C只能是碱
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为____)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量__________(填“放出”或“吸收”)。
二.过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
(资料)①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
(4)用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃,煅烧的时间适宜控制在______h。
(5)结果在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因____。
三.过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(_______)
A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数
C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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【题目】专家提醒:烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题:
(1)该物质的相对分子质量为__________________________。
(2)该物质中碳元素和氮元素的质量比为_____________(答最简整数比)。
(3)3.7g该物质中氮元素的质量为______________________。
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【题目】课本实验中,铁生锈需要较长的时间,某实验小组设计如下实验:
(1)写出甲试管中发生反应的化学方程式______;
(2)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与______和______有关;
(3)B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是______;
(4)请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施______。
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【题目】水是生产生活中不可缺少的物质之一
(1)下列关于水的说法中错误的是_______
①夏天时1cm3液态水的质量小于1g②蒸馏的方法可将自来水变为纯水③硬水经过吸附、过滤可变成软水④水在自然界中不断循环,因此水资源是取之不尽、用之不竭的⑤冰的密度比水小浮在水面上,因此水结冰时体积膨胀
(2)自制净水器中常加入___________,用于除去水中的异味和色素。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中常用的软化硬水的方法是_______,实验室常用的方法是_______
(4)爱护水资源,人人有责。下列属于“国家节水标志”的是________(填字母)。
(5)保护环境防止水体的污染是每个公民应尽的职责,下列做法中,有利于防治水体的污染是_______
①在水库周边兴建化工厂 ②推广使用无磷洗涤剂 ③开发生产无汞电池 ④为提高农作物产量,大量使用农药和化肥 ⑤生活污水处理后排放
(6)“节约用水,从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施_______
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