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    实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

    【提出问题】两者是否发生了化学反应？

    【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

    小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。

    小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

    【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。

    【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：

    推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH

    推理2：含有Na2SO4、Na2CO3

    正确的是推理 (选填“1”或“2”）。

     

    （1）两者发生了反应； （2）应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)； （4） l

    【解析】

    试题分析： （1）因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； （2） 应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（4）因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。

    考点： 科学探究；实验方案的设计与评价；溶液的酸碱度；酸的性质

     

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    （2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

    （1）反应的化学方程式为 ；

    （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

    （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。

     

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    根据下图中所示装置回答下列问题。

    A B C D E、

    （1）图中仪器a的名称 ，

    （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母，下同），并写出此反应的化学方程式 。

    （3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 。要收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置是 。

    （4）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 。

     

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    （1）黑色粉末的主要成分是什么？对此同学们做出了以下两种猜想：

    猜想一：该粉末可能是木炭粉；

    猜想二：该粉末可能是铁粉．

    根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是　

    （2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉．加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是　

     

     

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    人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）

    A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素

    C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（浙江省绍兴卷）化学（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )

    选项

    物质

    杂质

    试剂和方法

    A

    NaNO3

    Na2CO3

    滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

    B

    KCl

    K2SO4

    滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤

    C

    CO

    CO2

    通过灼热的氧化铜粉末

    D

    H2

    HCl

    先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

     

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    A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4

     

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    实验操作

    现象

    结论

    A

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    溶液变红

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    该溶液中一定含有硫酸根离子

    C

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    D

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