[题目]实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g.使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性.将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )A. 44% B. 36% C. 20% D. 55% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A. 44% B. 36% C. 20% D. 55%

【答案】B

【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了83.8g-75g=8.8g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：8.8g，x=48g；则所含金属元素质量为75g-48g=27g，原混合物中金属元素的质量分数为×100%=36%。故选B。

练习册系列答案

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【题目】如图所示Ⅰ～Ⅴ装置，可供实验室制取有关气体时选用．

下列有关说法不正确的是（）

A. 实验室制取 CO2 或 O2 可选用Ⅱ、Ⅳ装置

B. 实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2 可选用Ⅱ、Ⅳ装置

C. 用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从 b 端进入

D. 装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的速率

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【题目】实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。

请完成下列问题：

(1)步骤②中发生反应的化学方程式是________________。操作b的名称是______。

(2)步骤③中加适量Y的作用是______________。

(3)在步骤④操作b中，盛装NaCl溶液的仪器名称是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

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【题目】利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质)，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；

(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);

(4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（学生板演）该反应的化学方程式．

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

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【题目】为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①固体物质的成分有哪些____________？

②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________？

③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？

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【题目】请结合下图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的（用化学方程式表示）。

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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。A是目前世界上使用最多的金属，C是工业制取二氧化碳的副产品，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：

(1)写出E的化学式_________________;

(2)C在生活中的用途是_________________;

(3)写出D转化为F的化学方程式_____________________;

(4)B在物质分类上属于_______;上述反应中没有包含的基本反应类型是___________;

(5)A与B能发生反应的原因是____________________。

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【题目】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，

(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；

(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

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