Question

某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题．
（1）A处通入气体的化学式为______，仪器C的名称是______，C中盛有的试剂是______；
（2）B处发生反应的化学方程式是______；该套装置的不足之处是______；
（3）向20g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为______．

Answer 1

（1）炼铁是利用了一氧化碳的还原性，所以A处通入的气体为一氧化碳，而C仪器的名称为试管，为了验证是否生成了二氧化碳，所以在试管中应该装入的试剂为氢氧化钙溶液；
（2）炼铁的原理为用一氧化碳作为还原剂，在高温的条件下将铁还原出来，该反应生成了铁和二氧化碳，但是由于一氧化碳的利用率难以达到100%，所以为了防止有毒的一氧化碳直接排放到空气中，引起空气的污染，应该在最后加上尾气处理装置，而本题图中没有尾气处理装置；
（3）设获得11.2g铁需要三氧化二铁的质量为x，则：
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
160             112
x                11.2g

160

112

=

x

11.2g

解得：x=16g
所以赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为：

16g

20g

×100%=80%．
答：赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%．
故答案为：（1）CO； 试管；澄清石灰水（或Ca（OH）₂溶液）；
（2）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；没有进行尾气处理；
（3）80%．