【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 带火星的木条复燃 体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 56 将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）氧气能使带火星的木条复燃；
（3）根据实验①可以看出，在相同的时间内常温和体温得到氧气的体积是想太多额，也就是说体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因；根据表格提供的数据，将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，可以收到56mL的氧气；
（5）要证明过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用，可以在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶；
（6）根据小林提供的数据可以看出，在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量____g
（3）t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。
（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
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【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下：
（1）可燃性气体X的化学式为___________。
（2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。
（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是___________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：
(1)写出有关物质的化学式：
A _____， C_____， D_____， H ______。
(2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________；
E→D ____________________；
A→E_____________________。
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【题目】根据下列要求写出有关反应的文字表达式（名称下写出物质的化学式）
（1）氢气在空气中燃烧：____________________。
（2）铁丝在氧气中完全燃烧：____________________。
（3）硫在空气中燃烧：____________________。
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【题目】英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。下列分析正确的是
A. 要使该实验成功，导管不宜过长
B. 蜡烛的内焰温度最高
C. 子火焰中被点燃的物质是气态石蜡
D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
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【题目】某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。
（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？
（资料）①白磷着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
（实验操作）实验一：（如图1）
（1）检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。
（2）打开弹簧夹_______，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，读出量筒内收集到液体V1mL．由此测得空气中_____的体积为______mL。
（3）关闭弹簧夹K1、K2，再用_____方法（填具体操作），使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为________。充分反应后，冷却至室温，打开K2，量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为_____。
实验二：（如图2）
（4）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的_____。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是_________。
（数据处理）（5）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为____%。
（评价与反思）（6）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是__________。
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【题目】以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
a | 30 | 60 | 86.8 |
b | 30 | 120 | X |
c | 35 | 60 | 89.4 |
d | 35 | 120 | 92.5 |
e | 40 | 60 | 85.3 |
f | 40 | 120 | 85.6 |
①实验c和d的目的是_________。
②表格中X的数值可能为___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_________。
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【题目】金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：（反应的部分生成物已略去）
(1) FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________。
(2)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。
(4)近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？__________（在答题卡上写出计算过程）
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