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15.某同学称取的10g石灰石(主要成分为CaCO3)粉末放入装有100克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中的剩余物质总质量为107.8克,(石灰石中的碳酸钙和稀盐酸刚好完全反应,且石灰石中的杂质不与稀盐酸反应.)
(1)反应中产生二氧化碳的质量为多少g?
(2)石灰石中碳酸钙的质量为多少g?
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

分析 (1)碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异,因此,使用质量守恒定律,可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量;
(2)由反应放出二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量;
(3)碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=100g+10g-107.8g=2.2g;
答:反应中产生二氧化碳的质量为2.2g;
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                  2.2g

$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
  x=5g
答:石灰石中碳酸钙的质量为 5g.
(3)样品中碳酸钙的质量分数:$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%.

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.

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5.按要求计算:
(1)已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32.如果该硫原子的质量为a g,则该氧原子的质量为$\frac{a}{2}$ g.(用a表示)
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②FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是1:1:3
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④232g FeCO3中Fe元素的质量是112g.

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(2)可用于治疗胃酸过多的是①,在空气中会导致酸雨形成的是⑥⑩,能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是⑧,其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑦.
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