分析 (1)碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异,因此,使用质量守恒定律,可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量;
(2)由反应放出二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量;
(3)碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=100g+10g-107.8g=2.2g;
答:反应中产生二氧化碳的质量为2.2g;
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
答:石灰石中碳酸钙的质量为 5g.
(3)样品中碳酸钙的质量分数:$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%.
点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | H2O | B. | O2 | C. | CO | D. | H2SO4 |
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符号名称 | 亚铁离子 | 二氧化氮中氮元素为+4价 | 氖气 | 七氧化二氯 |
化学符号 | Fe2+ | $\stackrel{+4}{N}$O2 | Ne | Cl2O7 |
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A. | 元素种类 | B. | 各种原子的数目 | C. | 各元素的化合价 | D. | 物质的质量总和 |
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