Question

13．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，进行分析解答．
（2）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析判断．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）m=ρV，这100毫升（100厘米³）浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{184g×98%}{184g+500g}$×100%≈26.36%．
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1000g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈108.7厘米³．
需要水的质量为1000g-1.84克/厘米³×108.7厘米³≈800g（合800mL）．
答：（1）这100毫升浓硫酸的质量是184g；（2）所得稀硫酸的质量分数是26.36%；（3）需要800毫升水．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．