Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，做了如下实验，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____。

Answer 1

【答案】 2.2 83.3% 稀盐酸的溶质质量分数 (其它合理答案也可)

【解析】(1)反应生成二氧化碳的质量为1.11L×1.977g/L＝2.2g。

(2)解∶设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

100 44

6.0g×x 2.2g

＝ ,x＝83.3%。

(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数。

答∶(1)反应生成二氧化碳的质量为2.2g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数。

点睛∶质量等于密度与体积的乘积。正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。