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    9．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
    （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．
    （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）为什么？原子种类；原子数目；原子质量．

    分析 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律．
    解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．

    解答 解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；
    （2）化学变化都遵守质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量．
    故答案为：
    （1）大．（2）是，原子种类；原子数目；原子质量．

    点评 本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下这种溶液不可能是（　　）
    A．HClB．H2SO4C．NaClD．H2CO3

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    15．下列化学方程式的书写不正确的是（　　）
    A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．CuCl2+K2SO4═CuSO4+2KCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．检验溶液的酸碱性可以用石蕊试液 和酚酞试液两种常用的酸碱指示剂；检验溶液的酸碱度用pH试纸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．你注意过吗？家庭使用的铁制工具．隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑．同经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一．它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
    （1）不锈钢属于B（填序号）A、纯净物  B、金属材料 C、合成材料  D、复合材料
    （2）某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
    ①根据以上实验判断．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu
    ②写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（　　）
    A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．CaCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：（溶解度单位为克）
     温度
    溶解度
    物质    		10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
    NaCl35.83636.336.637.037.337
    KNO320.931.645.863.985.5110138
    （1）KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围应当是20℃～30℃．
    （2）在50℃时，向100g水中加入90gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为185.5克．
    （3）在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数大于KNO3饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （4）欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液里迅速结晶出来，应采取的办法是C
    A、冷却硝酸钾的饱和溶液               B、常温下使水分蒸发
    C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温      D、升高饱和溶液的温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～H是初中化学常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：
    （1）H的化学式可能为CuSO4，写出反应③的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）反应①～④中属于化合反应的是③，反应④在实际生产中的应用是冶炼金属；
    （3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．
    A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
    B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
    C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
    D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
    （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．
    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．
    （4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．
    （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
    （6）请为该瓶溶液写上标签：

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