Question

2．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na₂S₂O₅．
已知：A中发生的反应为：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
B中发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）写出C中发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na₂S₂O₅．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质，这与O₂的氧化性有关（填化学性质）

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；
（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；
（4）根据氧气的化学性质进行分析．

解答 解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；
（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；故填：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na₂S₂O₅；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na₂S₂O₅；
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na₂S₂O₅被氧化成Na₂SO₄，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．

点评 本题考查物质的制备实验、对装置的分析评价、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，明确实验原理是解本题关键，是对学生综合能力的考查．