Question

（2009?维扬区模拟）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

（1）写出设备A 的名称：

高炉

；
（2）写出以赤铁矿为原料与一氧化碳反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

；
（3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：

加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰

．
（4）要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）

250

毫升．加入水

900

毫升．

Answer 1

分析：（1）工业上由铁矿炼铁的设备是高炉，原理是利用还原剂CO在高温下还原Fe₂O₃．
（2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式即可；
（3）铁粉因生锈时需要有水参加，故可以做干燥剂；生石灰可与水反应生成熟石灰，因此也可做干燥剂．根据这两种物质的性质不同，可将其区分开．如加水，溶于水的是生石灰，不溶的是铁粉；也可加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，进行解答本题．

解答：解：（1）工业上由铁矿炼铁的设备是高炉；
（2）炼铁的原理是利用还原剂CO把金属氧化物还原为金属单质，自身生成CO₂的过程，
方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）根据活泼金属可与酸反应生成H2，而金属氧化物与酸反应生成盐和水，故可加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰；另根据生石灰溶于水，铁粉不溶于水，可加水，溶于水的是生石灰，不溶于水的为铁粉；
（4）设：配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸需溶质质量分数为40%的浓盐酸x克
1200g×10%=x×40%  解答 x=300g；
浓盐酸的体积为：300g÷1.2g/mL=250mlL．
需加水：（1200g-300g）÷1g/mL=900mL
故答案为：（1）：高炉；
（2）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰；
（4）250；900．

点评：此类题综合性较强，相关联的知识点较多，是中考的常考知识点：还原反应的书写与配平、物质的鉴别，浓溶液稀释时溶质不变．