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73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石充分反应．
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是多少？

解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
z 73g×20% y x
$\text{[math]}$
解得：x=8.8g，y=22.2g z=20g
（2）反应完全后所得溶液的质量分数是： $\text{[math]}$ =26.4%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g．（2）反应完全后所得溶液的质量分数是26.4%．
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量，同时求出生成的氯化钙、参加反应的碳酸钙的质量．再根据质量守恒定律和溶质的质量分数的计算公式求出所得溶液质量分数．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氯化钠是调味用的食盐的主要成分，也是重要的化工原料．电解食盐水可得氢氧化钠、氢气和氯气，写出电解食盐水的化学方程式

．
（1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐．风吹日晒的作用是

；将含有较多杂质的粗盐溶解后，可通过

操作除去其中的泥沙等不溶性杂质．
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．为探究反应后溶液中溶质的可能组成，同学们作出了如下猜想：

甲同学的猜想	可能只有氯化钠
乙同学的猜想	可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸

①你认为甲、乙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由．
②请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想．你的猜想是

．请设计简单的实验证明你的猜想成立．
（3）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化学符号）而有相似的化学性质；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里的原因是

水的密度较小，浮在浓硫酸上面

，

溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅

．
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是

稀盐酸

，说明氢氧化钠已经变质．
③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体

部分

（填“部分”或“完全”）变质．
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是

蒸发除去水分

；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的

氢氧化钠

溶液．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?许昌一模）在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是

稀盐酸

和

澄清的石灰水

．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是

NaOH

（填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将

上升

．（填“上升”或“下降”）原因是

氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热

．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入