Question

（2013?青浦区二模）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量之比为（　　）

A．1：4：14

B．3：6：14

C．7：4：1

D．28：7：4

Answer 1

分析：由碳、镁、铁的质量，根据它们分别与氧气反应的化学方程式，可以计算出消耗氧气的量，然后相比，即可得出本题答案．

解答：解：方法一：
由于氧气的质量比等于氧气的物质的量之比，所以利用方程式进行计算可得答案；
设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．
 C+O₂

点燃  .

CO₂
12 32
 x y

12

x

=

32

y

y=

8x

3

2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48 32
 x z

48

x

=

32

z

z=

2x

3

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
168 64
 x  w

168

x

=

64

w

w=

8x

21

因此消耗氧气的质量比为

8x

3

：

2x

3

：

8x

21

=28：7：4，则其物质的量的比也为28：7：4；
故选D．
方法二：设木炭等的质量均为xg，则对应碳、镁、铁物质的量分别

x

12

mol、

x

24

mol、

x

56

mol
  C+O₂

点燃  .

CO₂
  1    1

x

12

mol

x

12

mol
  2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
  2   1

x

24

mol

x

48

mol
  3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
  3    2

x

56

mol

2x

56×3

mol
则三种物质消耗氧气的物质的量之比为：

x

12

：

x

48

：

2x

168

=28：7：4
故选D

点评：本题主要考查化学方程式的计算，计算起来非常繁琐，但难度不大，只要同学们认真细心即可正确解决；