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    下图为探究实验——粗盐提纯的一个装置图．

    (1)请从图中指出实验操作应注意什么问题？

    (2)若过滤后的滤液仍浑浊，该怎么办？

    (3)若要从滤液得到固体精盐，请设计一个实验操作．

    实验仪器用品：________

    实验步骤：________

    注意事项：________

    答案：
    解析：

    　　(1)一贴：滤纸紧贴漏斗壁．二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘．三靠：玻璃棒末端轻靠滤纸三层处，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁．

    　　(2)分析原因，查找问题，再过滤一次．

    　　(3)仪器用品：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒．

    　　步骤：①将滤液倒在蒸发皿内，放在铁架台；

    　　②用酒精灯加热；

    　　③用玻璃棒不断搅拌．

    　　注意事项：①加热时要不断搅拌；

    　　②待出现较多固体时，停止加热．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
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    [研究课题]探究红色粉末的主要成分
    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu   不反应 CuO+CO=Cu+CO2
      粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（
     
    ）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：精英家教网
    ①样品中铜的质量分数为：
     
    ．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．
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    （1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．
    实验过程 实验数据记录
    在瓶底放入少量盐酸，将少量大理石粉末放在燃烧匙上，塞紧橡皮塞． 应记录的实验数据是
     
    ．
    将燃烧匙上的大理石粉末抖下，使其与盐酸接触． 应记录的实验数据是
     
    ．
    ①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是
     
    ．
    ②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是
     
    ．
    ③实验时
     
    （选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是
     
    ．
    （2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
    ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为
     
    ．
    ④该实验中碱石灰的作用是
     
    ．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中C02和H2O对实验的影响）．
    ⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案
     
    （填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ，由此该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．精英家教网
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
     
    ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是
    c
    c
    、C中的试剂是
    a
    a
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
    （3）F装置的作用是
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    ．
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
    在F后用酒精灯点燃
    在F后用酒精灯点燃
    ．
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
     高温 
    .
     
    x Fe+y H2O，Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4．
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    提供热量
    提供热量
    ．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

    已知3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②点燃A处酒精灯；
    ③缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④点燃C处酒精灯；
    ⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
    ⑥再缓缓通入少量H2；
    ⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①→③→
    B
    B
    →⑤→⑥→⑦（填字母）
    A．②→④B．④→②
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    不变
    不变
    （填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是
    0.6%
    0.6%
    ，氧元素的质量分数是
    1.6%
    1.6%
    ．（无需计算过程）．

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