解:(1)根据图中的信息可以知道反应前后减少的质量即为生成的氢气的质量,即为:146.0-145.79g=0.21g;
(2)设钢样品中铁的质量为x
Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑
56 2
x 0.21g
=
解得:x=5.88g
所以钢样品中碳的质量为:6.00g-5.88g=0.12g
所以碳元素的质量分数为:
×100%=2%
通过计算,含碳量应为2%,在0.03%~2%之间,因此合格.
答:该钢样合格.
故答案为:(1)0.21g;
(2)合格.
分析:(1)根据图中的信息可以知道反应前后减少的质量即为生成的氢气的质量,可以据此解答;
(2)根据(1)中求得的氢气的质量结合铁和稀硫酸反应的化学方程式可以求出铁的质量,然后求出其质量分数 跟钢的含碳量进行比较即可作出判断.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.