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    在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求除去杂质，并测出样品中氯化铜的质量分数．小亮将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后逐渐加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀与滴加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
    （1）该30gNaCl中所含氯化铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）
    （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

    【答案】分析：（1）分析题给的物质可以知道，发生的反应为氯化铜和氢氧化钠的反应，根据图中信息可以知道生成沉淀的质量为2.9g，该沉淀为氢氧化铜，根据氢氧化铜的质量结合反应的化学方程式可以求算出氯化铜的质量，进而求算出氯化铜的质量分数；
    （2）反应后氯化钠溶液有两个来源：样品中含有的和反应中生成的，反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．
    解答：解：根据曲线图可得Cu（OH）2的质量═4.9 g；
    设氯化铜的质量为x，生成的NaCl的质量为y，则：
    CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓              
    135           117      98
    x             y       4.9g

    解得：x=6.75g，y=5.85g；
    （1）样品中CuCl2的质量分数═×100%═22.5%；                                           
    （2）NaCl的总质量═5.85g+30g-6.75g=29.1g；
    所得溶液中NaCl的质量分数═×100%=16.7%；
    答：（1）样品中氯化铜的质量分数为22.5%；
    （2）所得溶液中氯化钠的质量分数为16.7%．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．   
    注意反应后溶液质量的求算方法：根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．
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    （1）该同学所选的是
     
    溶液．
    （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）

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    （1）该同学所选用的试剂是
     
    ．
    （2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
    （3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）

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    （1）该同学所选用的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
    （3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

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    试回答：
    （1）该同学所选的是
    氢氧化钾
    氢氧化钾
    溶液．
    （2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数）

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    小亮同学通过思考，并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：
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    请回答：
    （1）该同学所选用的试剂是
     
    ．
    （2）该50g NaCl样品中所含碳酸钠的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
    （3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）

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