Question

（2011?上海）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是

Ⅲ

．
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
③滤液D中溶质的成分有

CuSO₄、H₂SO₄

（填化学式）．
④含有硫酸亚铁的滤液有

C、E

（填框图中字母）．
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是

过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯

．

Answer 1

分析：金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．废液中加入过量的铁，置换出银和铜，银和氧化铜中加入稀硫酸，银不能与稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应，过滤得到银；滤液D中含有硫酸铜和稀硫酸，加入适量铁，置换出铜．

解答：解：实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理．后面的实验与先前使用的试剂无关，所以不要受先前的硝酸的影响．
①废液中加入过量铁粉，铁的金属活泼性比银和铜强，能把银和铜完全从它的盐溶液中置换出来；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③滤液D中的溶质为反应生成的硫酸铜和剩余的硫酸；
④滤液C和E中含有硫酸亚铁；
⑤过滤操作中，滤液浑浊，由于仪器洁净、滤纸不破损，原因为过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯．
故答案为：①Ⅲ；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③CuSO₄、H₂SO₄；
④C、E，
⑤过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯．

点评：主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力．