Question

工业中制备KClO₃的流程如图：
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO₃）₂ 是209.0g；KClO₃ 是7.3g；CaCl₂ 是74.5g）
则下列说法中错误的是（　　）

• A、上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低
• B、过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯
• C、上述流程中生成KClO₃的反应是：2KCl+Ca（ClO₃）₂═2KClO₃↓+CaCl₂
• D、洗涤KClO₃晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO₃溶液效果更好

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,有关元素化合价的计算

专题：物质的制备

分析：A、分析反应的过程，写出反应的化学方程式，判断元素化合价的变化；
B、过滤操作中不需要酒精灯；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO₃）₂发生了复分解反应，由于KClO₃在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体；
D、根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；

解答：解：A、由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反应的化学方程式为：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；
B、过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；
C、由表可知，KCl与Ca（ClO₃）₂发生了复分解反应，由于KClO₃在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO₃）₂═2KClO₃↓+CaCl₂，故正确；
D、饱和KClO₃溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会引入新的杂质，故错误．
故答案为：BD

点评：本题综合考察了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．