如图所示.A.B.C.D.F分别是五种含有氧元素的单质或化合物.D.E是两种黑色固体.F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试推断: (1)用化学式表示:C物质是 .E物质是． .从物质类别上看D属于物.在上述反应中起作用．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，D、E是两种黑色固体，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试推断：

（1）用化学式表示：C物质是　　，E物质是　　．

（2）D物质是（填化学式）　　，从物质类别上看D属于　　物，在上述反应中起　　作用．

答案分析：

根据A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以F是二氧化碳，E是黑色固体，C和E反应会生成二氧化碳，所以E是木炭或氧化铜，C是氧气或一氧化碳，D是黑色固体，A、B和D反应会生成C，所以C是氧气，E是木炭，结合实验室制取氧气的方法可知，A、B是氯酸钾和过氧化氢溶液，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答：

解：A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以F是二氧化碳，E是黑色固体，C和E反应会生成二氧化碳，所以E是木炭或氧化铜，C是氧气或一氧化碳，D是黑色固体，A、B和D反应会生成C，所以C是氧气，E是木炭，结合实验室制取氧气的方法可知，A、B是氯酸钾和过氧化氢溶液，氯酸钾、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气和木炭反应生成二氧化碳，推导正确，所以C物质是O₂，E物质是C；

（2）通过推导可知，D物质是MnO₂，二氧化锰中含有锰元素和氧元素，所以二氧化锰属于氧化物，二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用．

故答案为：（1）O₂，C；

（2）MnO₂，氧化，催化．

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“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是（　　）

A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池

C．C₃H₄＋2H₂＋2CO C₅H₈O₂

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下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶截去底部，留瓶口一段约10cm，瓶口用一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：

（1）由图可知A端为极（填“正”或“负”）。

（2）与A端相连接的试管中得到的气体可用来检验。

（3）写出此反应的文字表达式。

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水在生活和实验室中有着重要作用。

（1）从组成角度看：水是由组成（填名称）。

（2）从微粒角度看：水是由构成（填微粒符号）。

（3）从性质角度看：

①水能电解生成未来最理想的能源——氢气。该反应的化学方程式是。

②水能与二氧化碳反应。验证该反应发生时，可将二氧化碳通入中。

③水能与生石灰（氧化钙）反应，该反应是（填基本反应类型）。

④水能参与植物的光合作用，化学方程式为：6CO₂+6H₂O光照 X+6O₂则X的化学式为。

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有关水的实验装置如下图所示。

（1）图 1 为简易净水装置，其中活性炭的作用是；图 2为蒸馏装置，海水分别经图 2与图 1 装置单独处理后，所得水质成分的区别是。

（2）图 3 为简易水电解器，电解水的化学方程式为，A 管中产生的气体是

（3）双氧水发生分解反应的化学方程式为；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是。

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某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P₂O₅不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约　　mL．

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（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）　　．

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某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①　　 ②　　．

（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是　　（填字母），写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　　该套装置有一处不足的地方，请你指出来　　；

（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是　　（填化学式），该反应选择的发生装置是　　，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式　　．

（4）用图F装置可收集气体，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从　　（填“a”或“b”）端通入，用该方法收集气体时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是　　（填序号）．刚收集完一瓶氧气，把集气瓶　　（填“正”或“倒”）在桌面上．

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为探究空气的组成，小明用下图A所示装置进行实验。

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（2）小明又设计了如上图B所示的改进装置，其优点是：___（只需写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至__处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是：_______（只需写一条）。

（3）从课本镁条燃烧实验小明得到启发，于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，冷却后进入集气瓶中水的体积远大于总容积的1／5，若装置气密性良好，则可能原因是： _ 。

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现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能检查该装置气密性的是　　．

A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．

B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．

C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．

（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是　；　．

（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究　　对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H₂O₂

（4）甲、乙两小组得出如图2数据．

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率　　；

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在　　填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba0₂固体与硫酸溶液反应制H₂0₂（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为　　；支持这一方案的理由是　　．

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