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【题目】规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。

(1)可用作热源的是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(”“”)放。

(2)若用仪器AD稀释浓硫酸,则D的作用是________________,若用仪器AD进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。

(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且____________

【答案】 C 搅拌,加速散热 漏斗 易溶于水

【解析】本题考查了常用仪器的名称和选用,固体药品的取用,浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用,常用气体的收集方法等。

(1)酒精灯可用作为热源,故选C;往试管中加入块状固体时,将试管平放,用镊子把药品送到试管口,再把试管慢慢竖起;

(2)浓硫酸溶于水会放出大量的热,稀释浓硫酸时,要用玻璃棒不断地搅拌,使产生的热量加速散失稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌,加速散热;过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

(3)若某气体只能用F装置收集,即只能用向下排空气法收集,不能用排水法收集,说明该气体的密度比空气小,且易溶于水。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60gHCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________

实验次数 物质质量

1

2

3

加入稀盐酸质量/ g

20

20

20

充分反应后剩余固体质量/g

8.7

7.4

6.4

(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。

(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以酸碱中和反应为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4

猜想二:溶质中可能是Na2SO4NaOH

猜想三:溶质中可能是____________________

[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变红色

猜想一正确 猜想二不正确

方案二

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

猜想三正确

方案三

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,入少量的黑色CuO粉末,振荡

_________

猜想三正确

[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________

②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________

③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________发生反应的化学方程式是___________

(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________

[方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题:

(1)日常生活中常用_____的方法降低水的硬度;

(2)端午节临近,我们包粽子准备了如下食材:糯米、瘦肉、花生、红枣,其中瘦肉富含的营养素主要是_____

(3)食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是_____(填字母)。

A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用

B.不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物

C.使用了食品添加剂的食品对人体都有害处

(4)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内,叠氮化钠迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式:_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答:

(1)滤渣b的化学式为______

(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4_____________

(3)盐溶液d的颜色为_______;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(1)。

(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为_______;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题:

(1)用装置B和E制取氧气,其反应的化学方程式是_____________________

(2)现需要制取并收集一瓶氢气,在装置A、B、C、D、E中,应选择的装置组合是________

(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置,其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳,则不能用装置E的原因是____________________

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【题目】某工厂的废水中含有MgSO4FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时,当__________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________

(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

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【题目】随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰 好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。

(1)丁的化学式为______,该反应的化学方程式为______

(2)下列说法正确的是______(填写字母序号)。

A.反应前后原子数目发生改变

B.该反应属于复分解反应

C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物

D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】分析图所示实验现象的结论中,合理的是( )

A. 甲:烧杯内必有水珠生成,说明甲烷中含有碳元素和氢元素

B. 乙:摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑,说明纸屑与梳子带同种电荷

C. :试管中无明显现象,说明CO2NaOH溶液没有发生反应

D. 丁:弹簧测力计读数相同,说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:

(1)写出装置图A中标号①的仪器名称_______________

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择制取气体的发生装置和收集装置是_________(填字母序号),反应的化学方程式是______

(3)实验室利用常温下硫化亚铁(黑色块状固体)与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。收集硫化氢时不选用E装置,可推测该气体的性质______________

II.炎炎夏日,小王在菜市场看到,鱼店老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小王对这种“白色粉末”很感兴趣,就进行了相关探究。

(查阅资料)这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2),常温下,CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:(1)CaO2中氧元素的化合价是____

(提出问题)过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:

(猜想假设)(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想,溶质的成分是_______

(实验验证)(3)小王取溶液M适量置于试管中,向溶液M中滴入_____,溶液变红色,说明溶液呈____性。再另取溶液M,向其中通入_____(填化学式)气体观察到有白色沉淀生成,则小王的猜想正确,产生白色沉淀的化学方程式为_______________

(实验分析)(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________________

(实验结论)该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

(实验启示)(5)存放过氧化钙,应注意什么?________

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