分析 (1)①本题给出了除去杂质应选用的试剂,由复分解反应发生的条件写出化学方程式即可;
②如果氢氧化钠和碳酸钠过量,可加入适量的稀硫酸,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;
③在蒸发过程中,不同于常规的蒸发操作,溶液中含有NaCl,需注意先加热后过滤;
④因为40℃时,硫酸钠的溶解度是50克,故100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和;当由40℃升高到90℃时,硫酸钠的溶解度减小,故有硫酸钠固体析出.
(2)根据氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂是稀盐酸;海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓;
(3)①碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳;
②铵态氮肥与碱混合加热时能放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
解答 解:(1):①由复分解反应发生的条件,氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠.反应的化学方程式为:2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4; Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+2Na2SO4
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳以气体形式逸出,不带入任何其它杂质.故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时,可以用稀硫酸.
③被加热的滤液中含有一定量的NaCl,故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体,应加热使大部分硫酸钠晶体析出,而此时溶液中的溶质主要为氯化钠,然后过滤除去滤液,从而的较纯净的硫酸钠晶体.
④根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知.100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和.由硫酸钠的溶解的曲线可知,在0℃到40℃之间,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,在40℃到90℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小.饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时,溶解度减小,故有硫酸钠固体析出.
故答案为:
(1)①2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4;CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4;②硫酸;③C;④50,有晶体析出.
(2)由氯化镁的生产流程,要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂a是稀盐酸;步骤 III是氯化镁通电分解生成镁和氯气,化学方程式为:MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(3)①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠,化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl;
②本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理;故填:NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
③小苏打受热可分解为碳酸钠和水和二氧化碳,故纯碱中若含有少量小苏打,应采用加热固体的方法除去;
故答为:(1)①MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2↓,Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4;②硫酸;③B,④50,有固体析出;
(2)盐酸.MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(3)①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.
②NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.③加热固体.
点评 本题主要考查了选择试剂、化学方程式的书写、蒸发操作以及对固体溶解度曲线的意义,以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可吸入颗粒物(PM2.5) | B. | CO2 | ||
C. | NO2 | D. | SO2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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