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    某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．

    请根据以上方案回答：

    (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)________．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________．

    (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量________(填“＜”、“＞”、“＝”)铜丝网b的质量．

    (3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O(若写盐酸与氧化铜反应也可)需要制取CO且CO有毒；尾气CO未处理；实验装置复杂等(其他合理答案也可)

    　　(2)＞

    　　(3)硫酸亚铁(或氯化亚铁)(写化学式也可)．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
    剩余固体的质量/g 11 6 3.2 n
    （1）上表中n的数值为
     
    ．
    由上表数据可知这四次实验中，第
     
    次所加的盐酸没反应完．
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
     
    ．
    （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
    （1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
    某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
    Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
    Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
    Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
    ①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
    镁比铁反应更剧烈
    ；
    ②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是
    铜比汞活动性强
    ；
    ③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
    铁
    ，如果A是铜，则溶液B是
    硫酸亚铁或氯化亚铁
    ．
    ④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是
    铁
    ．
    （2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
    ①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是
    固体溶解，温度降低
    ；确证氧化钙的现象是
    固体不全溶，温度升高
    ．
    ②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

    ③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有
    2
    种溶质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
    石灰石的用量 剩余固体的总质量
    第一次加入5g 1g
    第二次加入5g 2g
    第三次加入5g 3g
    第四次加入5g 8g
    第五次加入5g 13g
    （1）从表中数据可知，这五次实验中，第
    3
    3
    次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应．
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贺州）某化学兴趣小组为了探究燃烧条件和灭火的方法，设计下列实验方案（见下表），请你帮助完成实验并记录相应的现象和结论（填写在横线上）．提示：白磷的着火点为40℃．

    实验编号 实验步骤 装置图 实验现象 解释或结论

    （1）    		 在盛有20℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气
    无明显变化
    温度没有达到白磷的着火点
    温度没有达到白磷的着火点

    （2）    		 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷
    无明显变化
    无明显变化
    白磷没有跟空气（或氧气）接触

    （3）    		 在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气
    白磷燃烧
    白磷与空气接触且温度达到着火点
    白磷与空气接触且温度达到着火点

    （4）    		 用坩埚钳夹取一小块大理石放在酒精灯火焰上加热
    无明显变化
    无明显变化
    		  大理石不是可燃物

    （5）    		 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个烧杯  蜡烛熄灭
    蜡烛与空气隔绝
    蜡烛与空气隔绝
    通过探究得知，燃烧需要满足条件：
    可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
    可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）
    ．
    生活中常见的灭火方法（除以上（5）的灭火方法外任答一种）
    清除可燃物
    清除可燃物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
    稀盐酸的用量 剩余固体的质量
    第一次加入10g 3.0g
    第二次加入10g 2.0g
    第三次加入10g 1.2g
    第四次加入10g m
    （1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）实验室现要制取二氧化碳气体100L，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）

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