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    37、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了如下的实验活动：
    【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质．
    【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物．
    你认为
    乙
    （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是
    铁比铜更容易被除去
    ；
    ②除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物中加入的试剂是
    稀盐酸（或稀硫酸）
    ，反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    ．
    ③进行实验：实验过程图示如下

    在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ，滤液A中溶质的化学式是
    Fe（NO3）2
    ；
    产品验证：请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含铁粉：
    用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等
    ．
    分析：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行第二步的除杂，所以利用乙的方案思考．
    解答：解：（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
    故答案为：①乙，铁比铜更容易被除去
    ②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
    （3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
    产品验证中可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
    故答案为：故填：烧杯、漏斗、玻璃棒，Fe（NO3）2，用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．
    点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
    练习册系列答案
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    测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    （1）所降雨水
    是
    （填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性
    增强

    （填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？

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    测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    （1）所降雨水______（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性______
    （填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？

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    隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5:05

    5:10

    5:15

    5:20

    5:25

    5:30

    PH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    (1)所降雨水         （填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性  　　

    （填“增强”或“减弱”）

    (2)经调查，这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使

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    （填“增强”或“减弱”）．
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    （填“增强”或“减弱”）．
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