Question

【题目】下列图象不能正确反映其反应过程的是（　　）

A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸

D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸时，镁比铁活泼，反应需要时间短，产生的氢气中的氢元素全部来自酸中氢元素，最终生成氢气质量相等，故A正确；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，当金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大，故B错误；

C、向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸时，镁比铝活泼，反应需要时间短，根据化学方程式Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，最终铝和稀硫酸反应生成氢气质量大，故C正确；

D、向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故D正确。故选B。