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    工业上可采用多种方法冶炼铜．

    （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：
    ①______；②______．
    （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是______；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是______ 2CuO
    【答案】分析：（1）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳以及硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行解答；
    （2）根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项进行解答；
    （3）根据取上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1；然后Ⅱ与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，计算出铜和氧原子个数比进行解答．
    解答：解：（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是2Cu+O22CuO；
    （3）取上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1，即铜的物质的量的比2：1；设Ⅰ取的Cu2S的物质的量为2mol，则Ⅱ中Cu2S的物质的量为1mol，那么Ⅱ中Cu2S中硫的物质的量为1mol，取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，则硫的物质的量和氧的物质量比为1：2，说明Ⅰ中生成的铜的氧化物中氧的物质的量为2mol，Ⅰ中取的Cu2S中铜的物质的量为4mol，则生成的铜的氧化物中铜的物质的量：氧的物质的量=4mol：2mol=2：1，所以这种铜的氧化物为氧化亚铜，化学式为：Cu2O．
    故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （2）应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却；2Cu+O22CuO；
    （3）Cu2O；上述一半质量的Cu2S，说明Ⅰ和Ⅱ中铜的质量比为：2：1，即铜的物质的量的比2：1；设Ⅰ取的Cu2S的物质的量为2mol，则Ⅱ中Cu2S的物质的量为1mol，那么Ⅱ中Cu2S中硫的物质的量为1mol，取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，则硫的物质的量和氧的物质量比为1：2，说明Ⅰ中生成的铜的氧化物中氧的物质的量为2mol，Ⅰ中取的Cu2S中铜的物质的量为4mol，则生成的铜的氧化物中铜的物质的量：氧的物质的量=4mol：2mol=2：1，所以这种铜的氧化物为氧化亚铜．
    点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法，掌握根据实验现象判断实验实质的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．

    （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：
    ①
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    ；②
    CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
    ．
    （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是
    应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
    应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
    ；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ．  
    （3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
    Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
    Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．
    结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    混合物分离的方法有多种，下列事例中各采取了什么分离方法？
    （1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用______的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用．
    （2）将是有分离成汽油、煤油、柴油、润滑油等可采用______的方法．
    （3）工业上采用______或化学方法软化硬水．

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    科目：初中化学 来源：辽宁省中考真题 题型：填空题

    工业上可采用多种方法冶炼铜。   
    （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。  冶炼铜的有关化学方程式为________ 、  __________。   
    （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。   实验室可用下图所示装置进行实验。   
    当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ____________。   
    （3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：   
    Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；  
    Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。   结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可采用多种方法冶炼铜。

    　（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。

    冶炼铜的有关化学方程式为　 ① 、　 ②　 。

    　（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。

    　实验室可用右图所示装置进行实验。

    　当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是 ① ；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ② 。

    　（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：

    　Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

    　Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。

    　结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。

    　

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