Question

【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表，请分析计算:)

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

(1)原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为_____________；

(2)求表中m的值____________ (要求写出完整的过程)。

Answer 1

【答案】5:1 1.25

【解析】

根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g，小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，第一、二组稀盐酸还有剩余。由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应。

（1）由第一组数据可知，生成二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g.

设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x 。

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

（2）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。

设反应的碳酸钙的质量为y

9.0g混合物中的碳酸钙质量=，m=1.25。

答：（1）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。

（2）表中m的值为1.25。