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    实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学表达式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
    【完成实验】按下表测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号 实验药品 分解温度（℃）
    ① KCl03 580
    ② KCl03、Mn02（质量比1：1） 350
    ③ KCl03、CuO（质量比l：1） 370
    ④ KCl03、Fe203（质量比1：1） 390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验
    ①
    ①
    与实验④对比，证明猜想合理．
    （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    【反思】
    （3）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
    化学性质
    化学性质
    不变；
    【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
    小芳又在教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．请你对比分析下面图I．图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：

    （4）按图I所示装置进行实验．红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    （5 ）按图Ⅱ实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在20ml刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在
    11
    11
    ml刻度处（结果取整数）．
    （6）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是
    优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
    优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
    ．
    分析：根据加热氯酸钾与二氧化锰混合物的生成氧气和氯化钾进行解答；
    【分析数据、得出结论】
    （1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答；
    （2）根据分解时所需温度最低的，催化效果越好进行分析；
    【反思】
    （3）根据催化剂的定义进行分析回答；
    （4）如果止水夹未夹紧，则装置漏气，会使得测定结果偏大；
    （5）根据试管和注射器的体积求出空气的体积进而求出氧气的体积进行解答；
    （6）根据图Ⅱ实验的优点进行解答．
    解答：解：根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    【分析数据、得出结论】
    （1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．
    （2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填Mn02；
    【反思】
    （3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
    （4）如果止水夹未夹紧，则装置漏气，会使得测定结果偏大；
    （5）试管和注射器的体积求出空气的体积为44mL，所以氧气的体积约为9mL．所以装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在11mL刻度处；
    （6）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可．
    故答案为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    【分析数据、得出结论】（1）①；（2）MnO2；
    【反思】（3）化学性质；
    （4）偏大；（5）11；（6）密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可．
    点评：本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验．在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、根据下列实验装置图填空：

    （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①
    酒精灯
    ；②
    集气瓶
    ．
    （2）给A装置试管里的固体物质加热时，应先
    均匀受热
    ，然后集中加热盛有药品的部位．使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是
    气体从长颈漏斗逸出．
    ．
    （3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．实验室常用加热氯酸钾和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择
    A
    ，收集装置应选择
    E
    ．（填写装置的字母代号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?黄石模拟）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑

    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    [提出猜想]除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
    [完成实验]按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号 实验药品 分解温度（℃）
    ① KClO3 580
    ② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350
    ③ KClO3、CuO（质量比l：1） 370
    ④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390
    [分析数据、得出结论]
    （1）由实验
    ①
    ①
    与实验④对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    [反思]
    （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
    化学性质不变
    化学性质不变
    ；
    （2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
    在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO3两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好
    在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO3两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好

    （3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．
    温度
    温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：
     
    ．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3（氧化铁）也可以作KClO3分解的催化剂．
    【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
    实验编号 实验药品 分解温度（℃）
    ① KClO3 580
    ② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350
    ③ KClO3、CuO（质量比1：1） 370
    ④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390
    【分析数据，得出结论】
    （1）由实验
     
    与实验④对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是
     
    ．
    【反思】
    （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的
     
    和
     
    是否改变．
    （2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：
     
    ．
    （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究．（本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
    【提出假设】
     
    ．
    【设计方案】
     
    ．
    【得出结论】
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型：
    （1）铝在空气中表面能形成一层致密的薄膜：
     
    反应
     
    ．
    （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：
     
    反应
     
    ．
    （3）实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳：
     
    ．

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