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高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图.

(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等.

(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________(只要写一个).

(3)滤液Ⅰ的颜色是___,该溶液的pH__7 (填>、=、<).

(4)若在滤液Ⅰ中不先加入氨水,而是直接加入(NH4)2CO3,则开始出现的现象是___.

(5)滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______.

(6)为了提高得到的Fe2O3的纯度,操作Ⅲ应该是______.

练习册系列答案
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下列实验操作正确的是 ( )

A. 吸取液体药品时 B. 氧气验满

C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发糖水

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稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红,我们已知道,在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子,请你设计一个简单实验,研究下面的问题:可能是由于哪一种粒子,使紫色石蕊试剂变红。(写出简要的实验步骤,观察到的现象,已经由此得到的结论)

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是(  )

A. P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g

B. t2 ℃时,溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液

C. 从a和c的混合溶液中提纯a,可采用降温结晶的方法

D. 将t1 ℃时,a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为:b>a>c

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如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______。

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将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

X

氧气

二氧化碳

反应前质量/g

4.6

10.6

1.6

1.2

反应后质量/g

a

1.0

7.0

10.0

下列判断不正确的是

A. 表中a的值为0 B. 物质X一定是有机物

C. 反应中水和氧气的质量比是9:16 D. 物质X不含氧元素

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水是生命之源,下列有关水的说法正确的是

A. 水是常用的溶质 B. 水汽化时分子大小发生了变化

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下列事实的微观解释不正确的是( )

选项

事 实

解 释

A

硫化氢是有毒气体

硫化氢分子是有毒的

B

架在高处的电线夏季变得比冬季长

夏季温度高原子间间隔变大

C

氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两种固体间的反应快

参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多

D

酒精溶液不导电

酒精溶液中没有自由移动的粒子

A. A B. B C. C D. D

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某无色溶液中大量存在的离子如图所示,其中X可能是 (  )

A. CO32- B. Cu2+ C. OH- D. Mg2+

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