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    【题目】在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示，下列说法错误的是

    A.20℃时，氯化钠的溶解度是36g

    B.图②中溶液是不饱和溶液

    C.图③中溶液的溶质质量为40g

    D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A.从图可以看出，20℃时，100g水中加入40g氯化钠固体，最终所得溶液质量为136g，说明该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；

    B.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是120g，其中溶剂水的质量是100g，说明100g水中只溶解了20g氯化钠，是不饱和溶液，故说法正确；

    C.已知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中，100g水中加入了40g氯化钠，只能溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；

    D、图③和图④溶液中都有NaC晶体存在，溶液都是饱和溶液，根据该温度下饱和溶液中溶质质量分数计算公式可得：溶质质量分数=，D说法正确。故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥

    B

    CO2

    CO

    将混合气体点燃

    C

    Cu

    Zn

    加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干

    D

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加入过量的铁粉，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理。

    【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：

    （1）黄铁矿是 物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为 。

    （2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2 + O2 高温Fe2O3 + SO2

    （3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用 溶液来吸收（填化学式）。

    【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

    已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

    甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

    乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

    问题讨论：

    （4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。

    A、B装置能否对调位置？ （填“能”或“否”）

    （5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （6）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。

    ①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

    ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

    ③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

    ④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

    （7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。

    （8）乙组同学最终得到的固体的化学式为 ，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题

    （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

    CaCl2+ +CO2=CaCO3+ +H2O (1分)

    （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃实验用品有: 、 、烧杯；

    （3）操作2为洗涤，干燥，其中洗涤的目的是为了出去粗品纳米碳酸钙中含有的少量可溶性杂质： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 。（选择序号）

    ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液

    （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是

    A．将农田中产生的秸秆就地焚烧 B．增加植树造林面积

    C．将废旧电池深埋 D．高炉炼铁的废气直接排放到大气中

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(2分)硬水硬水会给生产生活带来许多不便。生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。硬水在煮沸时发生的反应之一是：Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应所属反应类型是____________。区别硬水和软水时，可用____________来检验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。请回答：

    ①金属铝因轻盈可用于制造飞机，其元素符号为 (1) ；

    ②家用天燃气的主要成分的化学式为 (2) ；

    ③家用净水器中使用活性炭是利用了它的 (3) 性；

    ④医院常用0．9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 (4) ；

    ⑤生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 (5) 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据以下实验，回答问题。

    步骤

    实验操作

    实验结果

    1

    取50克水，加入10g，搅拌，恢复到20℃

    全部溶解，得溶液a

    2

    再加5．8g ，搅拌，恢复到20℃

    恰好饱和，得溶液b

    3

    再加10g，搅拌，恢复到20℃

    得溶液c

    4

    加热

    全部溶解，得溶液d

    5

    冷却到20℃

    析出晶体，得溶液e

    ①上述所得溶液c的质量为 (15) g；

    ②20℃时，的溶解度为 (16) g/100g水；

    ③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是 (17) (填溶液序号，下同)，

    溶质质量分数一定相等的是(18) ；

    ④步骤5中，析出晶体的质量为 (19) g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)合金是重要的金属材料。

    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母，下同）。

    A．青花瓷茶杯 B．水银温度计 C．不锈钢水槽

    （2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和 ，将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，表明反应已完全的现象是 ，试管中有黑色不溶物是 。

    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。

    （4）黄铜渣中约含 锌 7%、氧化锌 31%、铜50%、氧化铜5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：；。

    下列说法正确的是 。

    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

    b．溶液A中的质量大于

    c．溶液A的质量小于溶液B

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