Question

【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时,做了如图所示的实验,实验结束后,为了对废液进行处理再排放,需确定反应后溶液中溶质的成分,于是同学们进行了如下探究。请填写空格内容。

（查阅资料）溶液呈中性。

（提出猜想）对反应后溶液中的溶质成分做了如下猜想

猜想1：；

猜想2：和_____；

猜想3：和；

猜想4；、和NaOH

（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的,理由是_____。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于洁净的试管中,加入锌粒	_____	猜想3正确
方案二	取少量反应后的溶液于洁净的试管、加入少量氯化钡溶液	产生白色沉淀

请写出方案一中有关反应的化学方程式_____。

（反思与评价）

（1）小昊同学认为上述方案_____不合理,理由是_____。

（2）分析反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑_____。

Answer 1

【答案】NaOH 和NaOH能发生反应,二者不能共存 有气泡产生 二 硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀,无法判断是否含有硫酸 反应物是否过量

【解析】

[提出猜想]

氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应时溶质只有硫酸钠；

当硫酸剩余时,溶质为硫酸钠和硫酸；

当氢氧化钠有剩余时,溶质为硫酸钠和氢氧化钠；

故填：NaOH；

[交流讨论]

因为氢氧化钠与硫酸能发生反应,二者不能共存,所以猜想4是错误的；故填：和NaOH能发生反应,二者不能共存；

[进行实验]

若猜想3成立,即溶液中含有硫酸,加入锌粒后,硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气,所以实验中会观察到有气泡产生；故填：有气泡产生；；

[反思与评价]

（1）氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀,硫酸和硫酸钠均能与氯化钡反应产生白色沉淀,而溶液中一定存在硫酸钠,无法判断是否存在硫酸,所以方案二不合理；故填：二；硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀,无法判断是否含有硫酸；

（2）分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量。