[题目]海洋是个巨大的宝藏.蕴藏丰富的自然资源.I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2.MgCl2.Na2SO4 和泥沙.某同学将该粗盐样品进行提纯.部分流程如图.(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和 .(2)向滤液一中依次加入稍过量的溶液 .Na2CO3 溶液和溶液,过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸.将溶液调至中性.得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海洋是个巨大的宝藏，蕴藏丰富的自然资源。

I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。部分流程如图。

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。

（2）向滤液一中依次加入稍过量的__________溶液（填化学式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化学式）,过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。

（3）蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是______。

（4）反思交流:通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______（填“增多”、“减少”、“不变”）。

Ⅱ.氯碱工业基本流程如图:

由图示可知工艺中可循环利用的物质是____________（填化学式）。

【答案】漏斗除去过量的溶液搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅出来增多

【解析】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，除去氯化钙用过量的碳酸钠，除去氯化镁用过量的氢氧化钠，除去硫酸钠用过量的氯化钡，但过量的氯化钡用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液一定要在加入氯化钡溶液之后，而过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用适量的盐酸除去。所以向滤液一中依次加入稍过量的溶液、Na2CO3 溶液和溶液，过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液目的上除去粗盐中的CaCl2和过量的。

（3）在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅出来。

（4）在除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡和盐酸，都有氯化钠生成，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多。

（5）依据图示工艺图示，脱盐可得到，精盐制得饱和盐水需要，所以该过程中可循环利用的物质是。

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（2）你设计的尾气处理装置为：_____。

（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为_____。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_____。

Ⅱ．探究固体产物

（提出假设）

根据反应原理，提出如下假设：

假设1 固体产物为Mn。

假设2 固体产物为MnO。

假设3 固体产物为_____。

（查阅资料）

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（4）（设计实验）设计如下实验方案验证固体产物：

实验	操作过程及实验现象
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Ⅱ	取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀

（实验评价）述实验中，能证明固体成分的实验是_____（填序号）。理由是_____。

（5）（实验结论）根据上述实验结论：写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_____。

（6）（实验反思）

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