Question

海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，则A的化学式为

 

．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式

 

．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是

 

．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用

 

方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推测A的化学式；根据反应物和生成物，书写化学方程式；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；
③根据图中的溶解度，进行计算．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推测A的化学式为H₂；根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）”，则其反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①P点是t₁℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示的意义是在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯A物质；
③从溶解度曲线可以看出，t₂℃时，甲的溶解度为60g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=

60g

60g+100g

×100%=37.5%．
故答案为：
（1）H₂；   Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①在t₁℃，甲乙两物质溶解度相等；②降温结晶 ③37.5%

点评：熟练掌握质量守恒定律及其应用；会读溶解度曲线，并利用它处理题目．