【题目】水是生命之源
(1)图B所示是净化水的简易装置,其中能起到吸附作用的是_____,小卵石和砂子起到作用_____。
(2)用如图A装置进行电解水的实验,a、b两管中都收集到气体,质量比为_____,b中的气体是_____,打开活塞,点燃b中气体,产生的现象是_____。写出电解水反应的化学方程式_____。
(3)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答:
①t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是_____;
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____。
③在t2℃时,将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A a和c都是饱和溶液 B 所含溶剂质量a<c C 溶液的质量a>c D 溶质的质量分数a>c
(4)将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,则参加反应的铁的质量为_____克。
【答案】活性炭 过滤 8:1 氢气 产生淡蓝色火焰 2H2O2H2↑+O2↑ 33.3% c<b<a BD 11.2g
【解析】
(1)净化水的简易装置,其中能起到吸附作用的是活性炭,小卵石和砂子起到作用过滤;
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,氢气具有可燃性,氧气具有助燃性,所以a、b两管中都收集到气体,质量比为16:2=8:1,b中的气体是氢气,打开活塞,点燃b中气体,产生的现象是:产生淡蓝色火焰,电解水反应的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑;
(3)①t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是×100%=33.3%;
②通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c<b<a;
③在t2℃时,将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时,a物质溶解度减小,c物质的溶解度最大,所以
A.a是饱和溶液,c是不饱和溶液,故错误;
B.在t2℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度,所以等质量的a、c饱和溶液中,所含溶剂质量a<c,降低温度,不会影响溶剂的质量,故正确;
C.降低温度,a物质析出,c物质不会析出,所以溶液的质量a<c,故错误;
D.a物质t1℃时的溶解度大于c物质t2℃时的溶解度,所以溶质的质量分数a>c,故正确;
故选:BD;
(4)设参加反应的铁的质量为x
x=11.2g
故答案为:(1)活性炭,过滤;(2)8:1,氢气,产生淡蓝色火焰,2H2O2H2↑+O2↑;(3)①33.3%;②c<b<a;③BD;(4)11.2g。
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【题目】工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙),简易流程如图,主要的反应为:2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。
(1)主要反应中物质X的化学式为:___________。
(2)反应前后,硫元素化合价从+4→ __________。
(3)减少二氧化硫的排放,主要为了___________。(填序号)
A减少酸雨形成 B减少温室效应 C防止破坏臭氧层
(4)若处理含有3.2kg二氧化硫的废气,要将其完全吸收,至少需要碳酸钙______kg。
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【题目】中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖,屠呦呦发现的青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物,请回答:
(1)青蒿素的相对分子质量为_____.
(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____
(3)青蒿素中氧元素的质量分数是_____(精确到0.1%)
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【题目】在宏观、微观、符合之间建立联系,是化学学科特有的思维方式
(1)①二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中由分子构成的是________
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________
③稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红的原因是________
(2)某种酒精的水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为________
(3)①某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分,请根据该反应的微观示意图,分析下列说法正确的是________
A 四种物质均属于氧化物
B 生成丙和丁的分子个数比为1:1
C 参加反应的甲和乙的质量比为23:28
D 丁分子的微观示意图为
②图示四种物质中,属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是_____(填图中字母)
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【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b_____c(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_____.
(3)t2℃时,50g b物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为_____.
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用_____结晶的方法.把c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是_____ (填序号,下同)
A 溶剂的质量可能变小
B 溶质的质量一定不变
C 溶质的质量分数可能变大
D 溶液的质量可能变小
E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(5)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是_____g.
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【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物8g,加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应生成2.9g沉淀,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%.试计算:
(1)原混合物中硫酸镁的质量分数________;
(2)所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数_______。(计算结果保留一位小数)
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)实验室用A装置制备二氧化碳,常用药品的名称为_____。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气选择的发生装置为_____,化学方程式为_____。
(3)加热高锰酸钾制取氧气(用装置E收集),下列实验操作正确的是_____(填字母)。
a先将固体装入试管,放好棉花,再检查装置的气密性
b加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
c加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
d待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
e待收集氧气完毕后,先将导管移出水面,再将酒精灯熄灭
(4)为测定一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的体积,应选择的收集装置为甲、乙、丙装置中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)
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【题目】取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,高温也不分解),高温煅烧一段时间后,将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应,过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液,则原石灰石中碳酸钙的质量分数是
A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%
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【题目】初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示,其中A为无色无味有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色固体单质。根据推断回答问题。
(1)A物质的化学式_____,G物质的化学式_____。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_____,该反应在工业上的用途是_____。
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于置换反应的是_____,并写出该反应的化学方程式_____(写一个符合要求的即可)。
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