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    某学习小组同学用下图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
    （1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
    生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是________(填字母序号)。
    A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
    （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
    （1）B
    （2）解：设反应中生成氧气的质量为x。
    2H2O22H2O＋O2↑
    2×34　　　　　　　32
    17g×5%　　　　　　x
    ；x=0.4g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面是某学习小组在学习炭和氧化铜反应的探究过程，请你参与到里边去：
    （1）该小组同学用下图装置进行实验，他们观察到的现象是
     
    ．
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    （2）甲同学用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入装置末端玻璃管内，发现表面烧黑的灼热铜丝变红色，该同学认为炭和氧化铜反应有氢气生成使氧化铜还原，乙同学却认为甲同学的说法不正确，
    理由是
     
    ．你认为产生的气体是
     
    ，该气体与氧化铜反应的化学方程式是
     
    ，乙同学通过分析认为以上装置还存在不足之处，改进的方法是
     
    ．
    （3）乙同学发现试管中剩余固体中还含一些黑色粉末，下表是乙同学的探究过程，请你填写表格中空白：
    交流与反思：探究一的结论是否正确？
     
    （填“是”或“否”），原因是
     
    ．
      猜想 操作 实验现象 结论
    探究一 猜想1黑色固体是炭 取少量反应后剩余固体于蒸发皿中，加热． 试管中固体全部变黑 猜想1成立
    探究二 猜想2黑色固体是氧化铜 取少量反应后剩余固体于试管中，向试管中加入足量稀硫酸 （1）_________
    （2）_________    		 猜想2成立，反应的化学方程式是__________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    （1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    、
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ；
    （2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    ①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    ②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
    防止H2O2受热分解
    防止H2O2受热分解
    ，
    ③上述生产流程的优点有
    耗能少
    耗能少
    （写出一种即可）；
    ④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
    加快过滤的速度
    加快过滤的速度
    ；
    Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
    （1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
    +2价
    +2价
    ，该化学式可以写成盐和碱的形式
    CuSO4?3Cu（OH）2
    CuSO4?3Cu（OH）2
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
    蛋白质
    蛋白质
    （填一种有机物名称）．
    （2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
    Al片（未打磨） Al片（打磨）
    CuSO4溶液
    （5%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
    CuSO4溶液
    （10%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
    CuCl2溶液
    （5%，5mL）    		 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
    认真分析上表，回答下列问题：
    ①铝和铜盐溶液反应速率与
    铝片是否打磨
    铝片是否打磨
    、
    硫酸铜溶液的浓度
    硫酸铜溶液的浓度
    和
    不同的铜盐
    不同的铜盐
    有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能
    加快
    加快
    （填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称），以使实验现象更为明显；
    ②该反应过程要
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
    H2
    H2
    （填化学式）；
    Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

    （1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
    白
    白
    色，最终变为黑色；
    （2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    ；
    （3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；
    （4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）

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    科目：初中化学 来源：2009年陕西省中考化学试题 题型：038

    某学习小组同学用下图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17 g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：

    (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17 g×5%××100%＝17 g×5%××100%．老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是________(填字母序号)．

    A．过氧化氢的相对分子质量计算有误

    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

    (2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．

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    科目：初中化学 来源：江苏期末题 题型：计算题

    某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如下图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：
    ⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，
    其计算式为：生成氧气的质量＝34g×10%××100%
    　　　　　　　　　　　　　＝34g×10%××100%＝3.2g。
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是_______(填字母序号)。
    A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
    ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
    ⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。

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