Question

28、某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：
实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论

BC

．（可多选，填序号）．
A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜
B、镁．铁．锌的活动性比铜强
C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类
实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序．
（1）采用最好的方法是

C

（单选）
A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应．
B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应．
C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
（2）不选用其它另两种方法的原因是

因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序．铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种

金属活动性顺序

．
（3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告．
药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液．
15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末

通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银．

Answer 1

分析：实验一：发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，说明铜的活动性比镁铁锌的弱，同时也可把它们按此特点分为两类．
实验二：（1）（2）由于铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序，采用与氧气的反应效果不明显．
（3）利用金属与盐溶液的反应，结合强的金属可把弱的金属从其盐溶液中置换出来的原理完成．

解答：解：实验一：由叙述可知镁、铁、锌能与盐酸反应，铜却不能，从而证明铜的活动性比镁铁锌的弱；再利用是否能与酸反应放出氢气可把它们分为两类．
故选B C
实验二：（1）（2）由于铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序，而采用与氧气的反应铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，也不能区分两者的活动性．
故选C
故答案为：因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序．铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种金属活动性顺序
（3）利用三者的活动性顺序是铝＞铜＞银，以及活动性强的金属能把活动性弱金属从其盐溶液中置换出来的特点进行设计．
故答案为：

实验	步骤	现象	反应的化学方程式
1	把铝丝浸入硫酸铜溶液中	在铝丝表面有红色的固体析出	2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2	把铜丝浸入硝酸银溶液中	在铜丝表面有银白色的固体析出	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
3	把铜丝浸入硫酸铝溶液中	没有明显现象	----------------------------

说明：实验1.2.3次序可以互调换．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．重点的应对金属与盐溶液的反应原理有所掌握．